રસાયણશાસ્ત્રમાં, પ્રક્રિયા દરમિયાન થતા ફેરફારોના આધારે પ્રતિક્રિયાઓને વિવિધ પ્રકારોમાં વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. અહીં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના કેટલાક મુખ્ય પ્રકારો છે:




સંયોજન  પ્રતિક્રિયાઓ : સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓમાં, બે કે તેથી વધુ પદાર્થો ભેગા થઈને એક સંયોજન બનાવે છે. સામાન્ય સ્વરૂપ A + B → AB છે. ઉદાહરણ પાણીનું સંશ્લેષણ છે: 2H2 + O2 → 2H2O.

English: Addition Reaction
-pi bond break and Sigma bond formed in this reaction.
- Example: Ethene(ch2=ch2) + H² →ethane (ch3-ch3)


વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ : વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓની વિરુદ્ધ છે. એક સંયોજન બે અથવા વધુ સરળ પદાર્થોમાં વિભાજીત થાય છે. સામાન્ય સ્વરૂપ AB → A + B છે. દાખલા તરીકે, હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડનું વિઘટન: 2H2O2 → 2H2O + O2

English:
Elimination Reaction
- in this reaction Sigma bond broken and pi bond formed.
Example: br-ch2-ch2-br2→zn→znbr2+ch2=ch2



સિંગલ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ (રિપ્લેસમેન્ટ) પ્રતિક્રિયાઓ : સિંગલ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ પ્રતિક્રિયાઓમાં, એક તત્વ સંયોજનમાં બીજા તત્વને બદલે છે. સામાન્ય સ્વરૂપ A + BC → AC + B છે. ઉદાહરણ ઝીંક અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Replacement Reaction: 

ડબલ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ (રિપ્લેસમેન્ટ) પ્રતિક્રિયાઓ : ડબલ ડિસ્પ્લેસમેન્ટ પ્રતિક્રિયાઓમાં, બે સંયોજનોના સકારાત્મક અને નકારાત્મક આયનોનું વિનિમય થાય છે, પરિણામે બે નવા સંયોજનોની રચના થાય છે. સામાન્ય સ્વરૂપ AB + CD → AD + CB છે. ઉદાહરણ સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને સિલ્વર નાઈટ્રેટ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

એસિડ-બેઝ (તટસ્થીકરણ) પ્રતિક્રિયાઓ : એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રોટોન (H+) ને એસિડમાંથી બેઝમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે, પરિણામે મીઠું અને પાણીની રચના થાય છે. સામાન્ય સ્વરૂપ HA + BOH → BA + H2O છે. ઉદાહરણ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Neutralation Reaction: Acid And Base React And give Water And Salt. 

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓ) : રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં રિએક્ટન્ટ્સ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતરણ સામેલ છે. ઓક્સિડેશન એ ઇલેક્ટ્રોનનું નુકસાન છે, અને ઘટાડો એ ઇલેક્ટ્રોનનો લાભ છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ ઊર્જા ઉત્પાદન અને પ્રકૃતિની અન્ય ઘણી પ્રક્રિયાઓ માટે જરૂરી છે. ઉદાહરણ ઓક્સિજન સાથે મેગ્નેશિયમની પ્રતિક્રિયા છે: 2Mg + O2 → 2MgO.



કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ : કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ એ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાનો એક પ્રકાર છે જ્યાં પદાર્થ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, સામાન્ય રીતે ગરમી અને પ્રકાશ ઉત્પન્ન કરે છે તેમજ ઓક્સાઇડ બનાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજનમાં મિથેન (CH4) નું દહન: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

આ કેટલીક મુખ્ય પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે જેનો તમે રસાયણશાસ્ત્રમાં સામનો કરશો. વિવિધ રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓના પરિણામોનું અર્થઘટન અને અનુમાન કરવા માટે દરેક પ્રકારની લાક્ષણિકતાઓને સમજવી જરૂરી